H এবং H+ এর মধ্যে পার্থক্য

এইচ (H) :
হাইড্রোজেন সবচেয়ে হালকা মৌলিক পদার্থ। এটি পর্যায় সারণীর প্রথম উপাদান মৌল। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১ ও প্রতীক H। প্রাচীন গ্রিক শব্দ ύδρο- হুদ্রো- অর্থ “জল” বা “পানি” (“উদ-“) ও γενης গেনেস অর্থ “উৎপাদক” (“জনক”) থেকে এর হুদ্রোগেন (ইংরেজিতে হাইড্রোজেন) নামকরণ। হাইড্রোজেন হলো একটি পরমাণু যাতে একটি ইলেকট্রন এবং একটি প্রোটন থাকে। এই মৌলটিকে পর্যায়ক্রমিক চার্টের একেবারে উপরে বামপার্শ্বে পাওয়া যায়। হাইড্রোজেনের প্রতীক হলো ইংরাজির H অক্ষর। হাইড্রোজেন মৌলটি মহাবিশ্বের সবচেয়ে হালকা এবং নানাভাবে সর্বত্র পাওয়া যায়।

আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে হাইড্রোজেন রংহীন, গন্ধহীন, স্বাদহীন, অধাতব এবং খুবই দাহ্য দ্বিপরমাণুক গ্যাস (H2)। হাইড্রোজেনের ৩টি আইসোটোপ রয়েছে – ১.প্রোটিয়াম ২.ডিউটেরিয়াম ৩.ট্রিটিয়াম। হাইড্রোজেন পরমাণুতে ১টি মাত্র ইলেকট্রন থাকে, যা নিউক্লিয়াসকে কেন্দ্র করে ঘোরে ।

এইচ প্লাস (H+) :
হাইড্রোজেন আয়ন, কঠোরভাবে, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াস তার সহগামী ইলেকট্রন থেকে আলাদা। একটি হাইড্রোজেন কণা হতে একটি ইলেকট্রন সরিয়ে নিলে যে ধনাত্মক আধান যুক্ত কণা (H^+) অবশিষ্ট থাকে তাই প্রোটন। হাইড্রোজেন নিউক্লিয়াস একটি একক ধনাত্মক বৈদ্যুতিক চার্জ বহনকারী কণা দ্বারা গঠিত, যাকে প্রোটন বলা হয়। বিচ্ছিন্ন হাইড্রোজেন আয়ন, H^+ প্রতীক দ্বারা উপস্থাপিত, তাই প্রথাগতভাবে একটি প্রোটন প্রতিনিধিত্ব করতে ব্যবহৃত হয়।

H এবং H+ এর মধ্যে পার্থক্যঃ
H এবং H+ এর মধ্যে মূল পার্থক্য হল H একটি পরমাণু, কিন্তু H+ একটি আয়ন। H এবং H+ এর মধ্যে পার্থক্য নিচে দেখানো হয়েছে-

১. হাইড্রোজেন সবচেয়ে হালকা মৌলিক পদার্থ। এটি পর্যায় সারণীর প্রথম উপাদান মৌল। এর পারমাণবিক সংখ্যা ১ ও প্রতীক H। অন্যদিকে, হাইড্রোজেন আয়ন, কঠোরভাবে, একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াস তার সহগামী ইলেকট্রন থেকে আলাদা।

২. H হল হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতীক। এটি একটি একক প্রোটন এবং একটি একক ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। অন্যদিকে, H+ হল হাইড্রোজেন আয়নের প্রতীক। এটি একটি হাইড্রোজেন পরমাণু যা একটি ইলেকট্রন হারিয়ে ফেলেছে।

৩. আদর্শ তাপমাত্রা ও চাপে হাইড্রোজেন রংহীন, গন্ধহীন, স্বাদহীন, অধাতব এবং খুবই দাহ্য দ্বিপরমাণুক গ্যাস (H2)। হাইড্রোজেনের ৩টি আইসোটোপ রয়েছে – ১.প্রোটিয়াম ২.ডিউটেরিয়াম ৩.ট্রিটিয়াম। অন্যদিকে, H+ আয়নগুলি অনেক রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে। উদাহরণস্বরূপ, H+ আয়নগুলি পানিতে দ্রবীভূত হয়ে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+) তৈরি করে।

৪. H এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য নিরপেক্ষ। অন্যদিকে, H+ এর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য ক্ষারীয়।

৫. উদাহরণস্বরূপ, আমরা যদি বলি যে পানিতে হাইড্রোজেন থাকে, তাহলে আমরা বুঝতে পারি যে পানিতে হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে। তবে, যদি আমরা বলি যে পানিতে হাইড্রোজেন আয়ন থাকে, তাহলে আমরা বুঝতে পারি যে পানিতে হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যা একটি ইলেকট্রন হারিয়ে ফেলেছে।